道尔顿定律，是发现元素原子的数量是不会因为两种元素结合而发生改变的定律。也称为元素比例定律或多比定律。它的发现可以追溯到1803年，由英国物理学家约翰·道尔顿发现并总结出来。
达尔顿的定律是他为解决化学各种问题而发展出来的。在道尔顿之前，没有关于元素原子质量的确定的结论。道尔顿发现在单个化合物中不同元素的质量，比例始终保持相同，不会随着各元素的相对数量而改变。
关于这个定律，达尔顿做了几个实验。
- 第一个实验是将干燥的并密封的氢气与氧气混合，然后用电弧放电，使化合物分解。达尔顿发现氧气与氢气反应时体积比为1:2，也就是说在每个化合物中氧气占据的体积是氢气的两倍。
- 达尔顿第二个实验是将等量的铁和硫混合，然后加热，使化合物形成。
另外, 在道尔顿的研究成果中，他提出了原子论的基本思想。他认为每一种原子具有一定量的质量，并且原子是不可分割的物体。因此道尔顿定律的发现也为他提出的这个基本思想奠定了科学基础。